Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести СаО образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2↑

При обжиге карбоната кальция (CaCO3) согласно уравнению:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \]

в 2 моль карбоната кальция происходит следующее:

1. Объём углекислого газа (CO2): По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, при обжиге 2 моль карбоната кальция будет образовано 2 моль углекислого газа.

Объём газов можно найти по уравнению состояния идеального газа, согласно которому при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, 2 моль углекислого газа займут:

\[ 2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л} \]

Таким образом, при обжиге 2 моль карбоната кальция образуется 44,8 литра углекислого газа.

2. Количество вещества негашёной извести (CaO): По тому же уравнению видно, что образуется 1 моль CaO на 1 моль CaCO3. Следовательно, из 2 моль карбоната кальция получится 2 моль негашёной извести.

Итак, в результате обжига 2 моль карбоната кальция образуется 2 моль CaO и 44,8 литра CO2.