объём (н.у.) ацетилена, который выделяется при гидролизе 20 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, равен ____л. (запишите число с точностью до десятых) должно…

Для решения задачи необходимо понимать, какие данные у нас есть и что требуется найти.

Дано:

1. Масса карбида кальция (CaC₂): 20 г
2. Содержание примесей: 20%

Найдите: Объем ацетилена (C₂H₂), который выделяется при гидролизе карбида кальция.

Решение:

1. Найдем чистый карбид кальция: Если карбид кальция содержит 20% примесей, то 80% массы — это чистый CaC₂. \[ \text{Чистый CaC₂} = 20 \, \text{г} \times 0.8 = 16 \, \text{г} \]

2. Определим количество молей CaC₂: Найдем молекулярную массу CaC₂:

   • Ca: 40 г/моль
   • C: 12 г/моль \[ \text{Молярная масса CaC₂} = 40 + 2 \times 12 = 64 \, \text{г/моль} \]

   Теперь найдем количество молей: \[ n(CaC₂) = \frac{16 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

3. Реакция гидролиза: В ходе реакции гидролиза 1 моль CaC₂ дает 1 моль C₂H₂. Поэтому количество выделившегося ацетилена будет равно количеству молей карбида: \[ n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0.25 \, \text{моль} \]

4. Рассчитаем объем ацетилена: При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л. Следовательно, объем выделившегося ацетилена составит: \[ V(C₂H₂) = n(C₂H₂) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.25 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 5.6 \, \text{л} \]

Ответ: Объем ацетилена, который выделяется при гидролизе 20 г технического карбида кальция, равен 5.6 л.