Запишите массу (в г) безводного сульфата натрия, получившегося при полной нейтрализации 40 г гидроксида натрия разбавленной серной кислотой:
Чтобы решить эту задачу, сначала необходимо написать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄). При нейтрализации образуется сульфат натрия (Na₂SO₄) и вода (H₂O).
Уравнение реакции:
\[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2 \, \text{H₂O} \]
Теперь, давайте определим, сколько молей NaOH содержится в 40 г:
Молярная масса NaOH:
- Na: 23 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
- Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Рассчитаем количество молей NaOH в 40 г:
\[ \text{Количество молей NaOH} = \frac{40 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]
- Теперь найдем количество сульфата натрия (Na₂SO₄), который образуется из 1 моль NaOH:
Согласно уравнению реакции, 2 моли NaOH реагируют с 1 моль H₂SO₄ для получения 1 моля Na₂SO₄. Таким образом, 1 моль NaOH даст:
\[ \frac{1 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.5 \, \text{моля Na₂SO₄} \]
- Теперь рассчитаем массу образовавшегося безводного сульфата натрия (Na₂SO₄):
Молярная масса Na₂SO₄:
- Na: 23 г/моль (2 атома) = 46 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль (4 атома) = 64 г/моль
- Молярная масса Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
- Теперь можем вычислить массу получившегося безводного сульфата натрия:
\[ \text{Масса Na₂SO₄} = 0.5 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 71 \, \text{г} \]
Итак, масса безводного сульфата натрия, образовавшегося при полной нейтрализации 40 г гидроксида натрия с разбавленной серной кислотой, составляет 71 г.
