Контрольная работа №1 «Строение атомов, вещества и химические реакции» Вариант 2 1. Состав схему строения атома (указать распределение электронов по ческим уровням, электронно-графическую конфигурацию) ноского элемента: № 33 №25 Пределить вид химической связи в молекулах химических динений: SO, MgCh. H₃PO₄, Cu, Cl, Fe(OH); 3. Расставить коэффициенты методом довго баланса, указать окислитель и восстановитель: Cu + HNO (pass) - NO + HO 4. Составить реакцию воиновена в молекулярном и ионно- молекулярном (ползващённом) виде, происходящую между растворами электролитов: хлорида бария и сульфата натрия 5. Залаза. Рассчитайте объём кислорода, в котором содержится 12,04-10 молекул кислорода. 6. Задача. Определите массу карбоната кальция, которую необходимо Вожать при нагревании для получения 67,2 а углекислого газа Berlinge Na Mo ОРИМО KNa P P d P P P P Ph PH PD PP -D dd H 09.24 P P P P d d dd

Давайте по порядку разберем вашу контрольную работу.

1. Схема строения атома (номер 33 - Арсен)

Арсен (As) имеет атомный номер 33. Распределение электронов по энергетическим уровням выглядит так:

• 1-й уровень: 2 электрона (2)
• 2-й уровень: 8 электронов (8)
• 3-й уровень: 18 электронов (18)
• 4-й уровень: 5 электронов (5)

Электронно-графическая конфигурация: \[ \text{Arsen (As): [Ar] 3d}^{10} 4s^{2} 4p^{3} \]

2. Определение вида химической связи

1. SO₂ (диоксид серы) - ковалентная связь (некоторые пары: S-O)
2. MgCl₂ (хлорид магния) - ионная связь (Mg²⁺ + 2Cl⁻)
3. H₃PO₄ (фосфорная кислота) - ковалентная полярная связь (внутри: H-O, P=O)
4. Cu (медь) - металлическая связь (металлическая решетка)
5. Cl₂ (хлор) - ковалентная связь (пары Cl-Cl)
6. Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)) - ионная связь (Fe²⁺ + 2OH⁻)

3. Расстановка коэффициентов методом доводки баланса

Для реакции: \[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Сначала запишем уравнение:

1. Сравним количество атомов Cu, H, N и O с обеих сторон.
2. Уравнение будет выглядеть так: \[ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 4\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]

Окислитель: Нитрат иона (N в +5). Восстановитель: Cu (медь, меняет степень окисления с 0 на +2).

4. Реакция между хлоридом бария и сульфатом натрия

Молекулярное уравнение: \[ \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} \]

Ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \]

5. Рассчитать объем кислорода с 12,04 * 10²³ молекул

Для нахождения объема газа используем закон Авогадро. В 1 моле газа содержится \( 6,022 \times 10^{23} \) молекул (число Авогадро).

Для нахождения молей: \[ n = \frac{12,04 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 2 \text{ моль} \]

Объем 1 моля газа (при стандартных условиях) составляет 22,4 литра: \[ V = n \times 22,4 \text{ л} = 2 \times 22,4 \approx 44,8 \text{ л} \]

6. Масса карбоната кальция для получения 67,2 г углекислого газа

Реакция разложения карбоната кальция: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Молярная масса CO₂ составляет 44 г/моль.

Для 67,2 г CO₂: \[ n = \frac{67,2}{44} \approx 1,53 \text{ моль CO}_2 \]

Следовательно, вам нужно 1,53 моль CaCO₃ (молярная масса CaCO₃ - 100 г/моль): \[ m = 1,53 \times 100 \approx 153 \text{ г} \]

Таким образом, необходимо взять примерно 153 г карбоната кальция.

Если вас интересуют другие вопросы, с удовольствием помогу!