Какое количество вещества составляет AgNO3 при массе 2,75г?

Чтобы найти количество вещества (n) в соединении AgNO₃ при заданной массе (m), можно использовать формулу:

\[ n = \frac{m}{M}, \]

где \( M \) — молярная масса вещества.

1. Сначала найдём молярную массу AgNO₃. Составляющие элементы и их атомные массы:
   • Серебро (Ag) — около 107,87 г/моль,
   • Азот (N) — около 14,01 г/моль,
   • Кислород (O) — около 16,00 г/моль (в 1 моле 3 атома кислорода).

Теперь рассчитаем молярную массу AgNO₃:

\[ M = 107,87 + 14,01 + (3 \times 16,00) = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 \, \text{г/моль}. \]

2. Теперь подставим массу и молярную массу в формулу:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{2,75 \, \text{г}}{169,88 \, \text{г/моль}}. \]

3. Выполним расчет:

\[ n \approx \frac{2,75}{169,88} \approx 0,0162 \, \text{моль}. \]

Таким образом, количество вещества AgNO₃ при массе 2,75 г составляет примерно 0,0162 моль. Если у вас есть дополнительные вопросы или потребуется помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!