1. напишите формулы оксидов следующих элементов калий парий K,Ba,C,N,J,Se,Cr,S, в высшей степени окисления дайте им название напишите формулы кислоты оснований которые им соответствуют 2. напишите по две реакции между двумя окислениями между основными оксидом и кислотой кислотным оксидом и основанием среди перечисленных ниже оксидов укажите основные и кислотные 3. напишите формулы соответствующих гидроксидов: оксид серы 6 ,оксид кальция ,оксид фосфора 5 ,оксид меди два, оксид 3 оксид хрома 6 ,железа напишите две возможные реакции между оксидами, между оксидами и гидроксидами 4.напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующим веществами : водой, оксид углерода 4, азотной кислотой, соляной кислотой, оксидом серы 6 5.напишите уравнение реакции между оксидом серы 6 и следующими веществами: гидроксид натрия,оксид лития, водой,оксидом цинка,оксидом натрия. 6. приведите по три примера получения оксидов путём разложения солей гидроксидов кислот сложных веществ и горения простых и сложных веществ напишите уравнения реакций 7.напишите не менее пяти реакций с помощью которых можно получить оксид углерода четыре

1. Оксиды калия (K), бария (Ba), углерода (C), азота (N), йода (J), селена (Se), хрома (Cr), серы (S):

   • Калий (K): K (в высшей степени окисления +1) — оксид калия (K₂O), соответствующая кислота — калийная соль (KOH).
   • Барий (Ba): Ba (в высшей степени окисления +2) — оксид бария (BaO), соответствующая кислота — бариевая соль (Ba(OH)₂).
   • Углерод (C): C (в высшей степени окисления +4) — углекислый газ (CO₂), соответствующая кислота — угольная кислота (H₂CO₃).
   • Азот (N): N (в высшей степени окисления +5) — диоксид азота (NO₂), соответствующая кислота — азотная кислота (HNO₃).
   • Йод (J): J (в высшей степени окисления +7) — йодная кислота (HIO₃), соответствующий оксид — I₂O₅.
   • Селен (Se): Se (в высшей степени окисления +6) — селений (SeO₂), соответствующая кислота — селеновая кислота (H₂SeO₄).
   • Хром (Cr): Cr (в высшей степени окисления +6) — хромовый оксид (CrO₃), соответствующая кислота — хромовая кислота (H₂CrO₄).
   • Сера (S): S (в высшей степени окисления +6) — диоксид серы (SO₃), соответствующая кислота — серная кислота (H₂SO₄).

2. Реакции между оксидами:

   • Основной оксид и кислота:
     • BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O
     • K₂O + HCl → 2KCl + H₂O
   • Кислотный оксид и основание:
     • CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
     • SO₃ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + H₂O

   Основные оксиды: K₂O, BaO. Кислотные оксиды: CO₂, SO₃.

3. Формулы гидроксидов:

   • Оксид серы (VI) (SO₃) — H₂SO₄
   • Оксид кальция (CaO) — Ca(OH)₂
   • Оксид фосфора (V) (P₂O₅) — H₃PO₄
   • Оксид меди (II) (CuO) — Cu(OH)₂
   • Оксид хрома (VI) (CrO₃) — Cr(OH)₃
   • Оксид железа (III) (Fe₂O₃) — Fe(OH)₃

   Реакции между оксидами:

   • SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   • P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

   Реакции между оксидами и гидроксидами:

   • CuO + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂O
   • CrO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

4. Уравнения реакций с оксидом бария (BaO):

   • BaO + H₂O → Ba(OH)₂
   • BaO + CO₂ → BaCO₃
   • BaO + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
   • BaO + HCl → BaCl₂ + H₂O
   • BaO + SO₃ → BaSO₄

5. Реакции с оксидом серы (VI) (SO₃):

   • SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
   • SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄
   • SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   • SO₃ + ZnO → ZnSO₄
   • SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

6. Примеры получения оксидов:

   • Разложение солей:
     • CaCO₃ → CaO + CO₂
     • 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
   • Разложение гидроксидов:
     • 2NaOH → Na₂O + H₂O
     • 2Pb(OH)₂ → Pb₂O + 2H₂O
   • Дегидратация кислот:
     • H₂SO₄ → SO₃ + H₂O
     • H₃PO₄ → P₂O₅ + H₂O
   • Горение простых веществ:
     • C + O₂ → CO₂
     • 2H₂ + O₂ → 2H₂O
   • Горение сложных веществ:
     • CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
     • C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

7. Реакции для получения оксида углерода (IV) (CO₂):

   • Сгорание углерода:
     • C + O₂ → CO₂
   • Сгорание метана:
     • CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
   • Реакция с кальций карбонатом:
     • CaCO₃ → CaO + CO₂
   • Реакция с кислотами:
     • H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O
   • Реакция с оксидом углерода (II):
     • 2CO + O₂ → 2CO₂

Эти ответы должны помочь вам развить понимание темы. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или потребность в уточнениях, не стесняйтесь обращаться!