Определите массу и количество оксидацинка полученного при взаимодействии 130 грамм цинка с кислородом
Для определения массы и количества оксида цинка (ZnO), полученного в результате взаимодействия 130 грамм цинка с кислородом, можно воспользоваться следующим методом.
Запишем уравнение реакции: \[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]
Определим количество вещества (моль) цинка: Молярная масса цинка (Zn) приблизительно равна 65,4 г/моль. Поэтому, количество цинка в 130 граммах можно найти по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] где \(n\) — количество вещества (моль), \(m\) — масса (г), \(M\) — молярная масса (г/моль).
Подставим значения: \[ n = \frac{130 \, \text{г}}{65,4 \, \text{г/моль}} \approx 1,989 \, \text{моль} \]
Определяем количество образующегося оксида цинка: Согласно уравнению реакции, 2 моль Zn дают 2 моль ZnO. То есть количество ZnO будет таким же, как у Zn: \[ n_{\text{ZnO}} = n_{\text{Zn}} \approx 1,989 \, \text{моль} \]
Вычисляем массу оксида цинка: Молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет: \[ M_{\text{ZnO}} = 65,4 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 81,4 \, \text{г/моль} \] Теперь можем найти массу образовавшегося ZnO: \[ m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \cdot M_{\text{ZnO}} = 1,989 \, \text{моль} \times 81,4 \, \text{г/моль} \approx 162.21 \, \text{г} \]
Таким образом, при взаимодействии 130 граммов цинка с кислородом получится примерно 162,21 граммов оксида цинка.
