Сколько водорода выделяется при реагировании алюминия с 73 грамм 50% соляной кислоты
Чтобы определить, сколько водорода выделяется при реагировании алюминия с соляной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции:
\[ \text{2 Al} + \text{6 HCl} \rightarrow \text{2 AlCl}_3 + \text{3 H}_2 \]
Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, в процессе выделяется 3 моля водорода.
Теперь рассчитаем, сколько водорода выделится при использовании 73 граммов 50%-ной соляной кислоты.
Находим массу чистого HCl в 73 граммах 50%-ной соляной кислоты: \[ m_{\text{HCl}} = 0.5 \times 73 = 36.5 \text{ г} \]
Находим число молей HCl: Молярная масса HCl ≈ 36.5 г/моль, поэтому: \[ n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{36.5}{36.5} = 1 \text{ моль} \]
Определяем, сколько водорода выделяется из 1 моля HCl: Из уравнения видно, что 6 моль HCl дают 3 моль H2: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{3}{6} \cdot n_{\text{HCl}} = \frac{3}{6} \cdot 1 = 0.5 \text{ моль H}_2 \]
Находим массу водорода: Молярная масса H2 ≈ 2 г/моль, поэтому: \[ m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \cdot M_{\text{H}_2} = 0.5 \cdot 2 = 1 \text{ г} \]
Таким образом, при реагировании алюминия с 73 граммами 50%-ной соляной кислоты выделяется 1 грамм водорода.
