Газ занимает объем 2м ^3 при температуре 273°C. Каков будет его объем при температуре 546°C и прежнем давлении

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Жюля-Липса, который указывает на то, что объем идеального газа прямо пропорционален его температуре при постоянном давлении.

Формула, которую мы будем использовать, выглядит так:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

где:

• \(V_1\) — начальный объем (2 м³),
• \(T_1\) — начальная температура (273 °C),
• \(V_2\) — конечный объем,
• \(T_2\) — конечная температура (546 °C).

Сначала преобразуем температуры в Кельвины, поскольку формула требует абсолютную шкалу. Для этого нужно добавить 273,15 (или просто 273, если принять во внимание приближенную шкалу):

• \(T_1 = 273 + 273 = 546\) K,
• \(T_2 = 546 + 273 = 819\) K.

Теперь подставим значения в формулу:

\[ \frac{2 м^3}{546 K} = \frac{V_2}{819 K} \]

Теперь решим это уравнение для \(V_2\):

\[ V_2 = \frac{2 м^3 \times 819 K}{546 K} \]

Теперь произведем вычисления:

\[ V_2 \approx \frac{1638}{546} \approx 2,99 \, м^3. \]

Таким образом, объем газа при температуре 546 °C и прежнем давлении составит примерно 2,99 м³.