Вычислить массу образовавшегося оксида алюминия, если в реакцию горения вступило 35 г алюминия, в котором 15% примесей. записать Дано,Найти и Решение
Дано:
- Масса алюминия (м_Al) = 35 г
- Содержание примесей в алюминии = 15%
Для начала, необходимо определить массу чистого алюминия, который участвует в реакции. Примеси составляют 15% от 35 г.
Вычислим массу примесей:
\[ m_{\text{примеси}} = 0.15 \times 35 \, \text{г} = 5.25 \, \text{г} \]
Теперь найдем массу чистого алюминия:
\[ m_{\text{чистый Al}} = 35 \, \text{г} - m_{\text{примеси}} = 35 \, \text{г} - 5.25 \, \text{г} = 29.75 \, \text{г} \]
Теперь, чтобы определить массу образовавшегося оксида алюминия (Al₂O₃), используем стехиометрию реакции. Реакция горения алюминия описывается уравнением:
\[ 4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 \]
По уравнению видно, что 4 моля алюминия (Al) дают 2 моля оксида алюминия (Al₂O₃). Следовательно, 1 моль Al дает 0.5 моль Al₂O₃.
Теперь нам необходимо вычислить количество вещества (н) чистого алюминия:
- Молярная масса алюминия (M_Al) примерно 27 г/моль.
\[ n_{\text{Al}} = \frac{m_{\text{чистый Al}}}{M_{Al}} = \frac{29.75 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 1.1 \, \text{моль} \]
Теперь вычислим количество моль получаемого оксида алюминия:
\[ n_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 0.5 \times n_{\text{Al}} \approx 0.5 \times 1.1 \, \text{моль} \approx 0.55 \, \text{моль} \]
И теперь найдем массу образовавшегося оксида алюминия. Молярная масса Al₂O₃ (M_{Al₂O₃}) составляет примерно 102 г/моль.
\[ m_{\text{Al}_2\text{O}_3} = n_{\text{Al}_2\text{O}_3} \times M_{Al_2O_3} \approx 0.55 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} \approx 56.1 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия составляет примерно 56.1 г.
