Может ли полностью раствориться 1,28г медного порошка в 10г 98%-ой сернрй кислоты? вычислите объем образовавшегося газа (н.у.).

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию растворения медного порошка (Cu) в серной кислоте (H₂SO₄). Реакция выглядит следующим образом:

\[ Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Сначала определим, сколько молей медного порошка содержится в 1,28 г. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль. Рассчитаем количество молей меди:

\[ n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{1,28 \, \text{г}}{63,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0201 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди реагирует с 2 моль серной кислоты, образуя 1 моль диоксида серы (SO₂) и 1 моль сульфата меди (CuSO₄). Таким образом, из 0,0201 моль меди получится 0,0201 моль газа SO₂.

Теперь найдем объем образовавшегося газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

\[ V = n_{SO_2} \cdot V_{m} = 0,0201 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,449 л \]

Таким образом, объем образовавшегося газа (SO₂) при нормальных условиях составит примерно 0,449 литра.