При нагревании 20.06 г Al2(so4)3 было получено 21,66 г оксида. определить молочную массу эквивалента алюминия если молярная масса кислорода равна 8г/моль

Для решения задачи, давайте сначала найдем молярную массу сульфата алюминия \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) и определим, какой оксид получается при его нагревании. Этот оксид — это оксид алюминия \( \text{Al}_2\text{O}_3 \).

1. Расчет молярной массы \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \):

   • Алюминий (Al): 27 г/моль
   • Сера (S): 32 г/моль
   • Кислород (O): 8 г/моль

   Формула для молярной массы \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \): \[ \text{М} = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 8) \] \[ = 54 + 3 \times (32 + 32) = 54 + 3 \times 64 = 54 + 192 = 246 \text{ г/моль} \]

2. Определение массы оксида алюминия \( \text{Al}_2\text{O}_3 \): Из условия задачи нам известно, что при нагревании 20.06 г сульфата алюминия было получено 21.66 г оксида. Теперь нам нужно найти молярную массу оксида алюминия \( \text{Al}_2\text{O}_3 \):

   Молярная масса оксида: \[ \text{М}(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times 27 + 3 \times 8 = 54 + 24 = 78 \text{ г/моль} \]

3. Нахождение молекулярной массы эквивалента алюминия: Для нахождения молекулярной массы эквивалента алюминия разделим массу полученного оксида на количество алюминия в формуле оксида:

   • В оксиде \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) содержится 2 атома алюминия.

   Таким образом, для расчета: \[ \text{Энтальпия алюминия} = \frac{\text{Масса оксида}}{\text{Количество Al в оксиде}} = \frac{21.66 \text{ г}}{2} = 10.83 \text{ г} \]

Теперь, чтобы получить эквивалентную массу алюминия: \[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{\text{Молярная масса Al}}{3} = \frac{27}{3} = 9 \text{ г/моль} \]

Таким образом, эквивалентная масса алюминия составляет 9 г/моль.