какое количество вещества можно получить при разложении 9 граммов воды?

Чтобы определить, какое количество вещества можно получить при разложении 9 граммов воды (H₂O), начнем с уравнения реакции разложения:

\[ 2 H₂O \rightarrow 2 H₂ + O₂ \]

Сначала нужно узнать, сколько молей воды содержится в 9 граммах. Молярная масса воды составляет approximately 18 грамм на моль (H: 1 г/моль, O: 16 г/моль, следовательно 2*1 + 16 = 18 г/моль).

Теперь рассчитываем количество молей воды в 9 граммах:

\[ \text{Количество молей H₂O} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{9 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]

Согласно уравнению разложения, 2 моля воды дают 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Это значит, что 0.5 моль воды даст:

• 0.5 моль H₂ (водорода)
• 0.25 моль O₂ (кислорода)

Чтобы найти массу полученного водорода и кислорода, умножим количество молей на их молярные массы:

• Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль: \[ \text{масса H₂} = 0.5 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 1 \text{ г} \]

• Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль: \[ \text{масса O₂} = 0.25 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 8 \text{ г} \]

Итак, при разложении 9 граммов воды можно получить 1 г водорода и 8 г кислорода.