Яка кількість речовини кисню утвориться при розкладанні 8,68г меркурій (ІІ) оксиду, яка маса та об’єм цього кисню?
Чтобы определить количество кислорода, образующегося при разложении ртути(II) оксита (HgO), сначала нужно рассмотреть уравнение реакции разложения:
\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]
Из уравнения видно, что при разложении 2 молей HgO образуется 1 моль O₂.
Выяснение молекулярной массы HgO:
- Молярная масса Hg = 200,59 г/моль
- Молярная масса O = 16,00 г/моль
- Молярная масса HgO = 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль
Определение количества HgO в 8,68 г: \[ \text{Количество молей HgO} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8,68 \text{ г}}{216,59 \text{ г/моль}} \approx 0,0401 \text{ моль} \]
Расчет количества образующегося кислорода: Согласно уравнению, 2 моля HgO дают 1 моль O₂. Поэтому из 0,0401 моль HgO образуется: \[ \text{Количество O₂} = \frac{0,0401}{2} \approx 0,02005 \text{ моль O₂} \]
Определение массы O₂: Молярная масса O₂ = 2 * 16,00 = 32,00 г/моль. \[ \text{Масса O₂} = 0,02005 \text{ моль} \times 32,00 \text{ г/моль} \approx 0,6416 \text{ г} \]
Определение объема O₂ при нормальных условиях: При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. \[ \text{Объем O₂} = 0,02005 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 0,4492 \text{ л} \]
Итак, при разложении 8,68 г ртути(II) оксида образуется примерно 0,6416 г кислорода, что соответствует объему около 0,4492 л.
