по уравнение реакции 2KClO3-> 2KCl+O2, рассчитайте какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3

Для решения задачи по уравнению реакции разложения хлората калия (KClO3) можно использовать стехиометрию.

1. Запишем уравнение реакции: \[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + O_2 \]

2. Найдём молекулярные массы:

   • \( KClO_3 \):
     • K (калий) = 39,1 г/моль
     • Cl (хлор) = 35,5 г/моль
     • O (кислород) = 16,0 г/моль
     • Сложим: \( 39,1 + 35,5 + (3 \times 16,0) = 122,6 \) г/моль

3. Определим количество моль KClO3 в 24,5 г: \[ n(KClO_3) = \frac{m}{M} = \frac{24,5 \text{ г}}{122,6 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]

4. Из уравнения видно, что на 2 моль KClO3 образуется 1 моль O2. Определим, сколько моль O2 получится из 0,200 моль KClO3: \[ n(O_2) = \frac{0,200 \text{ моль KClO3}}{2} = 0,100 \text{ моль O2} \]

5. Теперь найдем массу кислорода (O2):

   • Молярная масса O2 = \( 2 \times 16,0 \) г/моль = 32,0 г/моль \[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,100 \text{ моль} \times 32,0 \text{ г/моль} = 3,20 \text{ г} \]

Таким образом, при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3 можно получить 3,20 грамм кислорода (O2).