В каких рядах каждое из двух представленных веществ относится к слабым электролитам? 1) азотистая кислота и гидроксид цезия 2) сероводородная кислота и гидроксид аммония 3) хлорная кислота и гидроксид бария 4) фосфористая кислота и гидроксид магния 5) хлороводородная кислота и гидроксид калия

Чтобы понять, какие из указанных веществ являются слабыми электролитами, нужно рассмотреть их характерные свойства. Слабые электролиты - это вещества, которые не полностью диссоциируют в воде, что означает, что лишь небольшая часть молекул ионов распадается на ионы. Давайте разберем каждую из пар: 1) **Азотистая кислота (HNO2)** – слабый электролит, так как она диссоциирует не полностью. **Гидроксид цезия (CsOH)** – сильный электролит, так как это сильная щелочь. В этой паре **азотистая кислота** является слабым электролитом. 2) **Сероводородная кислота (H2S)** – это также слабый электролит, поскольку не полностью диссоциирует в растворе. **Гидроксид аммония (NH4OH)** – это слабая щелочь. В этой паре оба вещества являются слабыми электролитами. 3) **Хлорная кислота (HCl)** – это сильный электролит, который полностью диссоциирует в растворе. **Гидроксид бария (Ba(OH)2)** – также сильный электролит. Здесь слабых электролитов нет. 4) **Фосфористая кислота (H3PO3)** – это слабый электролит, так как она частично диссоциирует. **Гидроксид магния (Mg(OH)2** – также считается слабым электролитом, поскольку он слабо растворим в воде. В этой паре оба вещества являются слабыми электролитами. 5) **Хлороводородная кислота (HCl)** – сильный электролит, а **гидроксид калия (KOH)** – также сильный электролит. Здесь слабых электролитов нет. Таким образом, из предложенных пар, слабые электролиты представлены в следующих случаях: - Пара 1: азотистая кислота. - Пара 2: сероводородная кислота и гидроксид аммония. - Пара 4: фосфористая кислота и гидроксид магния. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь задавать!