2 задача: Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения 13г цинка

Для решения задачи, необходимо знать реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и цинком (Zn). При взаимодействии реакции следуют следующий уравнению:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что один моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты.

1. Находим молярную массу цинка:

   • Молярная масса Zn = 65,38 г/моль.

2. Определяем количество молей цинка в 13 г: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,198 \, \text{моль} \]

3. Поскольку на один моль цинка требуется один моль серной кислоты, количество молей H₂SO₄ также будет примерно 0,198 моль.

4. Теперь находим массу серной кислоты.

   • Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98,08 г/моль. \[ m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0,198 \, \text{моль} \times 98,08 \, \text{г/моль} \approx 19,4 \, \text{г} \]

Таким образом, для растворения 13 г цинка потребуется примерно 19,4 г серной кислоты.