4. Вычислите массу оксида серы (VI), который образуется при оксилении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80 % от теоретически возможного.

Для решения задачи сначала найдем количество вещества оксида серы (IV) (SO₂), который реагирует с кислородом (O₂), чтобы образовать оксид серы (VI) (SO₃).

1. Найдем количество вещества SO₂:

   • Молярная масса SO₂: S (32 г/моль) + O (16 г/моль * 2) = 64 г/моль.
   • Количество вещества (n) SO₂: \[ n_{\text{SO}_2} = \frac{m}{M} = \frac{16 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}. \]

2. Запишем уравнение реакции: \[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3. \]

   Из уравнения видно, что 2 моль SO₂ образуют 2 моль SO₃, значит, 0.25 моль SO₂ образуют 0.25 моль SO₃.

3. Найдем теоретическую массу SO₃:

   • Молярная масса SO₃: S (32 г/моль) + O (16 г/моль * 3) = 80 г/моль.
   • Масса SO₃: \[ m_{\text{SO}_3 \text{(теор.)}} = n_{\text{SO}_3} \times M_{\text{SO}_3} = 0.25 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}. \]

4. С учетом выхода продукта (80%):

   • Масса фактически полученного SO₃: \[ m_{\text{SO}_3 \text{(факт.)}} = \text{выход} \times m_{\text{SO}_3 \text{(теор.)}} = 0.80 \times 20 \text{ г} = 16 \text{ г}. \]

Таким образом, масса оксида серы (VI), который образуется, составляет 16 г.