сольные доли водорода и углерода в углеводороде равны 50% . какова формула углеводорода, если известно, что 13г это раствора занимают объем 11,2 л, при нормальном условии

Для начала, давайте разберемся с задачей. Дано, что сольные доли водорода (H) и углерода (C) в углеводороде равны 50%. Это означает, что состав углеводорода можно записать как равные количества этих элементов. Таким образом, предполагаемая формула углеводорода будет \(\text{C}_n\text{H}_n\), где \(n\) – количество атомов углерода и водорода в соединении.

Далее, в задаче также упоминается, что 13 г раствора занимают объем 11,2 л при нормальных условиях (нормальные условия соответствуют 0 °C и 1 атмосферному давлению). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Это значит, что в 11,2 л газа содержится полмоля газа.

Теперь давайте найдем молекулярную массу углеводорода. Поскольку мы знаем, что 1 моль углеводорода будет занимать 22,4 л, а в данном случае у нас полмоля газа, это соответствует 6,02 г (например, для углеводорода, который мы ищем). По соотношению 13 г раствора и 6 г, можно вычислить, что 43 г относится к углеводороду.

На основе того, что в углеводороде количество углерода и водорода одинаковое, мы можем предположить, что формула углеводорода будет \(\text{C}_n\text{H}_n\). Теперь, используя расчет, где каждая пара атомов (C и H) составляет 12 г/моль + 1 г/моль = 13 г/моль, мы можем заключить, что оба элемента идентичны.

Итак, в данной задаче мы можем утверждать, что наилучшим кандидатом для углеводорода будет метан \(\text{CH}_4\), где \(n = 1\).

Таким образом, формула углеводорода – это \(\text{C}_1\text{H}_4\) или просто метан \(\text{CH}_4\).