Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
Привет! Давай разберёмся с этой задачей.
У нас есть уравнение реакции:
\[ \text{KClO}_3 + \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{KOH} = \text{K}_2\text{FeO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]
Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степень окисления и найдём окислитель и восстановитель.
Определяем степени окисления:
- В \(\text{KClO}_3\), хлор (\(\text{Cl}\)) в степени окисления +5.
- В \(\text{K}_2\text{FeO}_4\), железо (\(\text{Fe}\)) в степени окисления +6.
- \(\text{KCl}\): хлор в степени окисления -1.
Находим окислитель и восстановитель:
- \(\text{Cl}\) из \(\text{KClO}_3\) восстанавливается с +5 до -1, выступает в роли окислителя.
- \(\text{Fe}\) из \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) окисляется с +3 до +6, выступает в роли восстановителя.
Составляем электронные балансы:
- Для хлора: \(+5 \rightarrow -1\), изменение: 6 электронов.
- Для железа: \(+3 \rightarrow +6\), изменение: 3 электрона.
Чтобы уравнять, умножаем реакции:
- \(\text{ClO}_3^-\) на 1
- \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) на 2
Расставляем коэффициенты в уравнении:
\[ \underbrace{2}_{\text{К}} \text{KClO}_3 + \underbrace{\frac{2}{2}}_{\text{К}} \text{Fe}_2\text{O}_3 + \underbrace{4}_{\text{К}} \text{KOH} = \underbrace{2}_{\text{К}} \text{K}_2\text{FeO}_4 + \underbrace{2}_{\text{К}} \text{KCl} + \underbrace{2}_{\text{К}} \text{H}_2\text{O} \]
Так что получаем уравнение с коэффициентами:
\[ 2 \text{KClO}_3 + \text{Fe}_2\text{O}_3 + 4 \text{KOH} = 2 \text{K}_2\text{FeO}_4 + 2 \text{KCl} + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Если есть вопросы, пиши!
