Решить задачу: Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, количеством вещества 2 моль (4P + 5O2 = 2P2O5)

Для решения задачи, сначала необходимо определить, сколько молей кислорода потребуется для реакции с 2 молями фосфора (P). У нас есть уравнение реакции:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

Из этого уравнения видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Таким образом, на 1 моль фосфора необходимо:

\[ \frac{5 \text{ моль } O_2}{4 \text{ моль } P} = 1.25 \text{ моль } O_2 \text{ на 1 моль } P \]

Если у нас 2 моль фосфора, то количество кислорода можно вычислить следующим образом:

\[ 2 \text{ моль } P \times 1.25 \text{ моль } O_2/\text{моль } P = 2.5 \text{ моль } O_2 \]

Теперь нужно найти массу кислорода, для этого используем молярную массу кислорода. Молярная масса \( O_2 \) приблизительно равна 32 г/моль. Теперь вычислим массу:

\[ 2.5 \text{ моль } O_2 \times 32 \text{ г/моль} = 80 \text{ г} \]

Таким образом, масса кислорода, необходимая для сгорания 2 молей фосфора, составляет 80 граммов.