1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: a) NaOH + HNO3 = б) КгСО3 + HCI = в) FeCh + LiOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: Al + Fe203= Al203 + Fe 3) Определите характер среды в растворах следующих солей a) CuCh 0) K3P04 в) Li2S04 Г) CuS 4) Запишите уравнения диссоциации вещесть. NaPO4; NaOH; HNO3; 5) Определите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 29,4 г серной кислоты.

1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

   а) \( \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

   • Полное ионное уравнение:
     \( \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \)
   • Сокращенное ионное уравнение:
     \( \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \)

   б) \( \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)

   • Полное ионное уравнение:
     \( 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)
   • Сокращенное ионное уравнение:
     \( \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)

   в) \( \text{FeCl}_3 + 3\text{LiOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{LiCl} \)

   • Полное ионное уравнение:
     \( \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Li}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{Li}^+ + 3\text{Cl}^- \)
   • Сокращенное ионное уравнение:
     \( \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \)

2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

   Реакция:
   \( 4\text{Al} + 3\text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{Fe} \)

   Окислитель: \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) (окисляется, уменьшает число валентности);
   Восстановитель: \( \text{Al} \) (восстанавливается, увеличивает число валентности).

   Для электронного баланса:
   \( 4\text{Al} \rightarrow 4\text{Al}^{3+} + 12\text{e}^- \)
   \( 3\text{Fe}^{3+} + 9\text{e}^- \rightarrow 3\text{Fe} \)
   Уравниваем с учетом переноса электронов:
   \( 4\text{Al} + 3\text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{Fe} \)

3. Определите характер среды в растворах следующих солей:

   a) \( \text{CuCl}_2 \) – неутрланая среда (слабый кислотный эффект, но в основном нейтральный).
   б) \( \text{K}_3\text{PO}_4 \) – слабощелочная среда (соли фосфорной кислоты).
   в) \( \text{Li}_2\text{SO}_4 \) – нейтральная среда (соли сильной кислоты и слабого основания).
   г) \( \text{CuS} \) – слабощелочная среда (может проявлять легкую кислотность).

4. Запишите уравнения диссоциации веществ:

   • \( \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} \)
   • \( \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \)
   • \( \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \)

5. Определите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 29,4 г серной кислоты.

   Реакция:
   \( \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl} \)

   1. Определим молярную массу:
   • \( \text{BaCl}_2: 137,33 + 2 \times 35,45 = 208,23\,\text{г/моль} \)
   • \( \text{H}_2\text{SO}_4: 2 + 32 + 4 \times 16 = 98\,\text{г/моль} \)
   • \( \text{BaSO}_4: 137,33 + 32 + 4 \times 16 = 233,39\,\text{г/моль} \)

   2. Вычислим количество вещества BaCl₂:
      \( n(\text{BaCl}_2) = \frac{41,6}{208,23} \approx 0,2 \text{ моль} \)

   3. Вычислим количество вещества H₂SO₄:
      \( n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{29,4}{98} \approx 0,3 \text{ моль} \)

   4. Реакция идет в соотношении 1:1, следовательно, BaCl₂ - лимитирующий реагент.

   5. Найдем массу \( \text{BaSO}_4 \): \( n(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) = 0,2 \text{ моль} \)
      \( m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4 \times M(\text{BaSO}_4) \)
      \( m(\text{BaSO}_4) = 0,2 \times 233,39 \approx 46,68 \,\text{г} \)

Ответ: масса сульфата бария составляет approximately 46,68 г.