1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: a) NaOH + HNO3 = б) КгСО3 + HCI = в) FeCh + LiOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: Al + Fe203= Al203 + Fe

1. Составление реакций ионного обмена:

a) Реакция: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

• Молекулярное уравнение: \[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
• Полное ионное уравнение: \[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \]
• Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

б) Реакция: K2CO3 + HCl = KCl + H2O + CO2

• Молекулярное уравнение: \[ \text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
• Полное ионное уравнение: \[ 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
• Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

в) Реакция: FeCl3 + 3LiOH = LiCl + Fe(OH)3

• Молекулярное уравнение: \[ \text{FeCl}_3 + 3\text{LiOH} \rightarrow 3\text{LiCl} + \text{Fe(OH)}_3 \]
• Полное ионное уравнение: \[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Li}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow 3\text{Li}^+ + 3\text{Cl}^- + \text{Fe(OH)}_3 \]
• Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \]

2. Электронный баланс для реакции Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe.

Сначала напишем полууровнения для окислителя и восстановителя:

• Полуреакция для алюминия (восстановление): \[ \text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- \]
• Полуреакция для железа (окисление): \[ \text{Fe}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Fe} \]

Теперь составим полное уравнение:

1. Находим количество необходимого алюминия, чтобы восстановить \( \text{Fe}^{3+} \): \[ \text{2Al} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6e^- \] \[ 2\text{Fe}^{3+} + 6e^- \rightarrow 2\text{Fe} \]

2. Составляем полное уравнение: \[ 4\text{Al} + 3\text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{Fe} \]

В этой реакции:

• Окислитель: \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)
• Восстановитель: \( \text{Al} \)

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение получится следующим: \[ 4\text{Al} + 3\text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{Fe} \]