Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора сульфата меди(II) с цинком. Запишите номера выбранных ответов. 1) обратимая 2)…
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора сульфата меди(II) с цинком. Запишите номера выбранных ответов. 1) обратимая 2) гетерогенная 3) каталитическая 4) обмена 5) окислительно-восстановительная Задание № 27 0 баллов Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции, протекающей по схеме Cr(тв.) + 2H⁺(p-p) = Cr²⁺(p-p) + H₂(г) Запишите номера выбранных ответов. 1) увеличение степени измельчения хрома 2) увеличение концентрации кислоты 3) нагревание реакционной смеси 4) пропускание водорода через реакционную смесь 5) добавление индикатора в реакционную смесь Задание № 29 0 баллов Вычислите массу железной окалины (г), образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г железа. (Запишите число с точностью до целых.) Задание № 30 0 баллов Определите массу меди (г), которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 638 г, если в указанном образце содержится 6% примеси оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)
Задание № 26
Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с цинком можно отнести к следующим типам реакций:
- 4) обмена (т.к. происходит замещение медью в растворе),
- 5) окислительно-восстановительная (так как происходит окисление цинка и восстановление меди).
Таким образом, номера выбранных ответов: 4, 5.
Задание № 27
Внешние воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции в данном случае:
- увеличение степени измельчения хрома (увеличивает поверхность соприкосновения),
- увеличение концентрации кислоты (увеличивает вероятность столкновения),
- нагревание реакционной смеси (увеличивает кинетическую энергию частиц).
Таким образом, номера выбранных ответов: 1, 2, 3.
Задание № 29
Сначала определим количество железа в молях:
- Молярная масса железа \( M_{Fe} = 56 \, \text{г/моль} \).
- Количество вещества \( n \) железа:
\[ n_{Fe} = \frac{5,1 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,0911 \, \text{моль} \]
При сгорании железа в кислороде образуется оксид железа (III) \( Fe_2O_3 \) (или оксид железа (II) \( FeO \), в зависимости от условий реакции). Учитывая образующийся оксид, допустим, мы получаем \( Fe_2O_3 \) (максимальный оксид):
\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]
Количество вещества оксида железа \( Fe_2O_3 \):
\[ n_{Fe_2O_3} = \frac{n_{Fe}}{2} = \frac{0,0911 \, \text{моль}}{2} = 0,04555 \, \text{моль} \]
Теперь подсчитаем массу оксида железа:
Молярная масса \( Fe_2O_3 = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160 \, \text{г/моль} \).
Следовательно, масса окалины:
\[ m_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} \times M_{Fe_2O_3} = 0,04555 \, \text{моль} \times 160 \, \text{г/моль} = 7,288 \, \text{г} \]
Округляя, получаем: 7 г.
Задание № 30
Сначала вычислим массу чистого оксида меди(II) в образце:
Общая масса образца оксида меди(II) - 638 г. Содержание оксида железа(III) - 6%:
\[ m_{Fe_2O_3} = 0,06 \times 638 \, \text{г} = 38,28 \, \text{г} \]
Масса чистого оксида меди(II):
\[ m_{CuO} = 638 - 38,28 = 599,72 \, \text{г} \approx 600 \, \text{г} \]
Рассчитаем, сколько меди можно получить из этого количества оксида меди(II). Реакция восстановления алюминием (восстановление меди):
\[ 2CuO + 2Al \rightarrow 2Cu + Al_2O_3 \]
Сначала определим количество оксида меди:
Молярная масса \( CuO = 63,5 + 16 = 79,5 \, \text{г/моль} \).
Количество молей оксида меди:
\[ n_{CuO} = \frac{600 \, \text{г}}{79,5 \, \text{г/моль}} \approx 7,5 \, \text{моль} \]
Из уравнения видно, что из 2 молей \( CuO \) получается 2 моль меди.
Значит, количество меди:
\[ n_{Cu} = n_{CuO} = 7,5 \, \text{моль} \]
Масса меди:
\[ m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 7,5 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} \approx 476,25 \, \text{г} \]
Округляя, получаем: 476 г.
Таким образом, результаты по заданиям:
- № 26: 4, 5
- № 27: 1, 2, 3
- № 29: 7 г
- № 30: 476 г
