2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения FeCL>Fe(OH) >FeO>FeSO Для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнения. Контрольная работа Ne 2 2 вариант Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах. Часть 1. В каждом задании выберите два варианта ответа 1. Из предложенного перечня выберите кислотный оксид 1) N,O 2) HNO, 3) K,O 4) CO, 5) NaOH и щелочь: 2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ между которыми протекает реакция обмена: 1) Железо и хлор 2) Железо и соляная кислота 3) Серная кислота и хлорид бария 4) Сера и кислород 5) Хлорид железа (11) и гидроксид натрия 6) Из приведенного перечня выберите два внешних воздействия которые приведут к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой: 1) повышение давления 2) понижение температуры 3) увеличение концентрации хлорида цинка 4) повышение температуры 5) измельчение цинка 7) Как нуно воздействовать на систему CO+(Qчтобы сместить равновесие вправо (выберите два варианта ответа) 1) увеличить концентрацию 2) увеличить давление 3) уменьшить давление 4) увеличить температуру 5) уменьшить уменьшить 8) Из предложенного перечня выберите два электролита: 1) азотная кислота 2)сахароза 3)спирт 4) азот 5) гидроксид натрия 9) Какие два из перечисленных веществ реагируют с раствором соляной кислотой 1) Hg 2)Cu 3) CO2 4) Na2O 5) AL 10) Какие два из перечисленных веществ реагируют с раствором гидроксидом лития 1) Cu 2) KOН 3)CO2 4) CaO 5) HNO3 11) Какие два из перечисленных веществ реагируют с раствором хлоридом железа (II) 1) Hg 2) Zn 3)K2O 4) KCL 5)NaOH Часть 2. 1. Допишите уравнение реакции BaCO3 + HCL = В молекулярном, полном и сокращенном ионном видах. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Mg -----> MgO ---> MgSO4 ----> Mg(OH)2 Для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнения

Давайте разберемся с вашими вопросами и уравнениями!

Часть 1: Уравнения реакций

1. FeCl2 -> Fe(OH)2
   Для превращения хлорида железа (II) в гидроксид железа (II) можно использовать следующую реакцию: \[ \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \]

2. Fe(OH)2 -> FeO
   Для дегидратации гидроксида железа (II) в оксид железа (II) необходимо нагревание: \[ \text{2Fe(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{2FeO} + 2\text{H}_2\text{O} \]

3. FeO -> FeSO4
   Для получения сульфата железа (II) из оксида железа (II) можно провести реакцию с серной кислотой: \[ \text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Полное и сокращенное ионное уравнение для Fe(OH)2 -> FeO

Полное ионное уравнение: \[ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \xrightarrow{\Delta} \text{FeO} + 2\text{H}_2\text{O} \] Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{FeO} + 2\text{H}_2\text{O} \]

Часть 2: Вопросы из контрольной работы

1. Кислый оксид и щелочь:

   • Кислый оксид: 4) CO
   • Щелочь: 5) NaOH

2. Пары веществ для реакции обмена:

   • 2. Железо и соляная кислота
   • 5. Хлорид железа (II) и гидроксид натрия

3. Увеличение скорости реакции цинка с соляной кислотой:

   • 4. повышение температуры
   • 5. измельчение цинка

4. Воздействия для смещения равновесия вправо для CO + Q:

   • 1. увеличить концентрацию
   • 4. увеличить температуру

5. Электролиты:

   • 1. азотная кислота
   • 5. гидроксид натрия

6. Вещества, реагирующие с раствором соляной кислоты:

   • 4. Na2O
   • 5. Al

7. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида лития:

   • 3. CO2
   • 4. CaO

8. Вещества, реагирующие с раствором хлорида железа (II):

   • 2. Zn
   • 5. NaOH

Уравнение реакции

• BaCO3 + HCl:
  Молекулярное: \[ \text{BaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Полное ионное: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Сокращенное ионное: \[ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Уравнения для преобразования Mg

1. Mg -> MgO: \[ \text{2Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2MgO} \]

2. MgO -> MgSO4: \[ \text{MgO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

3. MgSO4 -> Mg(OH)2: Реакция с натрий гидроксидом: \[ \text{MgSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

Полное и сокращенное ионное уравнение для MgSO4 -> Mg(OH)2

Полное ионное уравнение: \[ \text{Mg}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \] Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \]

Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!