"При взаимодействии 44,8 г оксида кальция с избытком воды было получено 53,28 г гашеной извести. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите…
"При взаимодействии 44,8 г оксида кальция с избытком воды было получено 53,28 г гашеной извести. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых."
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Сначала ты должен был определить суть задачи – нам нужно найти, какой процент от теоретически возможного выхода гашеной извести (Ca(OH)₂) был получен в эксперименте.
В полном решении сначала рассчитывается количество вещества оксида кальция (CaO), которое равно 0,8 моль. Это можно сделать по формуле \(n = \frac{m}{M}\), где \(m\) – масса, а \(M\) – молярная масса.
Далее, по уравнению реакции между оксидом кальция и водой мы узнаем, что на 0,8 моль CaO получится также 0,8 моль Ca(OH)₂, так как коэффициенты в реакции равны 1.
Теоретическая масса гашеной извести вычисляется так: \(m_{\text{теор}}(Ca(OH)₂) = M(Ca(OH)₂) \times n(Ca(OH)₂)\). Здесь молярная масса Ca(OH)₂ равна 74 г/моль, поэтому получается 59,2 г.
Наконец, выход продукта рассчитывается по формуле: \(\eta = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}} \times 100\%\). В нашем случае это: \(\eta = \frac{53,28 \text{ г}}{59,2 \text{ г}} \times 100\% = 90\%\).
Твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» неверный, потому что его вообще не было. Главное, что требовалось — это посчитать процент выхода, и мы видим, что правильный ответ — 90%.
Если тебе нужна еще какая-то помощь или пояснение, не стесняйся спрашивать! Пожалуйста, оцени мой ответ: поставь лайк или дизлайк.
