дано:m(HgO)=43,3 найти:m(O2)

Для того чтобы найти массу кислорода (O₂), содержащегося в ртути(I) оксиде (HgO), можно воспользоваться стоикиометрией и уравнением реакции разложения.

Сначала следует записать уравнение разложения HgO:

\[ 2 \, \text{HgO} \rightarrow 2 \, \text{Hg} + \text{O}_2 \]

Согласно этому уравнению, 2 молекулы HgO разлагаются и выделяют 1 молекулу O₂.

Теперь найдем молекулярную массу HgO. Она складывается из массы ртути (Hg) и кислорода (O):

• Молярная масса Hg ≈ 200,6 г/моль
• Молярная масса O ≈ 16,0 г/моль

Таким образом, молярная масса HgO:

\[ m(HgO) = m(Hg) + m(O) = 200,6 + 16 = 216,6 \, \text{г/моль} \]

Теперь, зная, что в одном моле HgO содержится 1 атом кислорода, можно вычислить, сколько кислорода содержится в 43,3 г HgO.

Сначала найдем количество молей HgO:

\[ n(HgO) = \frac{m(HgO)}{M(HgO)} = \frac{43,3 \, \text{г}}{216,6 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль} \]

Следовательно, количество кислорода (O₂), образующегося из этого количества HgO, составит:

\[ n(O_2) = \frac{1}{2} \times n(HgO) = \frac{1}{2} \times 0,200 \approx 0,100 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу O₂:

\[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,100 \, \text{моль} \times 32,0 \, \text{г/моль} = 3,20 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кислорода (O₂), полученного из 43,3 г HgO, составляет примерно 3,20 г.