По уравнению рякции 4Al+3O2=2Al2O3 рассчитайтекокое количество вещества алюминия вступила в фракцию если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия
Для того чтобы рассчитать количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, нам сначала нужно определить, сколько молей оксида алюминия (Al₂O₃) образовалось при реакции.
Найдем молярную массу Al₂O₃:
- Алюминий (Al): 27 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль
- Молярная масса Al₂O₃ = (2 × 27) + (3 × 16) = 54 + 48 = 102 г/моль
Вычислим количество моль Al₂O₃: \[ n(Al₂O₃) = \frac{m(Al₂O₃)}{M(Al₂O₃)} = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,06957 \text{ моль} \]
Используем уравнение реакции: Уравнение реакции указывает на то, что 2 моль Al образуют 1 моль Al₂O₃. Это значит, что 0,06957 моль Al₂O₃ требует: \[ n(Al) = 2 \times n(Al₂O₃) = 2 \times 0,06957 \text{ моль} \approx 0,13914 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу алюминия:
- Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль \[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,13914 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 3,75 \text{ г} \]
Таким образом, в реакции вступило примерно 3,75 грамма алюминия. Если есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим материалом, не стесняйтесь спрашивать!
