Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,1 М раствора СНСООН и 100 мл 0,2 M CHCOONa. Ответ округлите до 1 знака после запятой.

Привет! Давай разберемся с задачей на расчёт pH буферного раствора.

У нас есть раствор из 50 мл 0,1 М уксусной кислоты (CH3COOH) и 100 мл 0,2 М ацетата натрия (CH3COONa). Нам также дана значение pKa для пары уксусной кислоты и ацетата - 4,8.

1. Сначала найдём количество молей каждой компоненты:

   • Уксусная кислота: 0,1 М * 0,05 л = 0,005 моль.
   • Ацетат натрия: 0,2 М * 0,1 л = 0,02 моль.

2. Теперь используем уравнение Хендерсона-Хассельбаха:

   Формула: pH = pKa + log([Соль]/[Кислота])

   Подставляем значения:

   • [Соль] = 0,02 моль
   • [Кислота] = 0,005 моль

   pH = 4,8 + log(0,02 / 0,005)

3. Рассчитываем логарифм и pH:

   log(0,02 / 0,005) = log(4) ≈ 0,6

   Значит, pH = 4,8 + 0,6 = 5,4

Ответ: pH = 5,4

Надеюсь, это помогло! Если есть вопросы, пиши.