Объем воздуха, необходимый для сжигания 134,4 л (н.у.) этана

Для сжигания этана (C2H6) необходим определённый объём воздуха. Уравнение реакции сжигания этана в кислороде выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{C}_2\text{H}_6 + 7 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, 2 моля этана реагируют с 7 молями кислорода. Это означает, что на 1 моль этана требуется 3,5 моля кислорода. С учётом того, что в воздухе примерно 21% кислорода, можно рассчитать необходимый объём воздуха.

Сначала определим, сколько объёмов кислорода необходимо для сжигания 134,4 литров (н.у.) этана:

1. Рассчитаем объём кислорода: \[ \text{Объём O}_2 = \frac{3.5}{1} \cdot 134.4 \, \text{л} = 470.4 \, \text{л} \, \text{O}_2 \]

2. Учитывая, что воздух состоит приблизительно на 21% из кислорода, рассчитаем объём воздуха, необходимый для получения 470,4 литров кислорода: \[ \text{Объём воздуха} = \frac{470.4 \, \text{л}}{0.21} \approx 2249.05 \, \text{л} \]

Таким образом, для сжигания 134,4 л (н.у.) этана потребуется примерно 2249,05 литров воздуха.