Глюкоза - моносахарид с шестью атомами углерода. Она содержит одну альдегидную группу, которая проявляет восстановительные свойства. Вы проводите качественную реакцию Троммера на…

Для решения задачи сначала определим, сколько моль мальтозы (C12H22O11) содержится в растворе:

1. Расчет моль мальтозы: \[ n_{\text{мальтоза}} = C \times V = 0.5 \, \text{моль/л} \times 0.1 \, \text{л} = 0.05 \, \text{моль} \]

Так как мальтоза состоит из 2 молекул глюкозы, количество молей глюкозы будет равно: \[ n_{\text{глюкоза}} = 2 \times n_{\text{мальтоза}} = 2 \times 0.05 \, \text{моль} = 0.1 \, \text{моль} \]

2. Рассчитаем количество моль ионов Cu²⁺ в растворе: \[ n_{\text{Cu}^{2+}} = C \times V = 0.2 \, \text{моль/л} \times 0.05 \, \text{л} = 0.01 \, \text{моль} \]

3. Теперь определим максимальное количество восстанавливающих эквивалентов от глюкозы, которые могут восстановить медь: Каждая молекула глюкозы может восстановить 1 атом меди (Cu²⁺→Cu), соответственно: \[ n_{\text{Cu восстановленный}} = n_{\text{глюкоза}} = 0.1 \, \text{моль} \]

4. Теперь мы сравниваем количество доступной меди (0.01 моль) с количеством, которое может быть восстановлено глюкозой (0.1 моль). Поскольку меди недостаточно, то количество восстанавливающегося меди будет равно количеству меди, а не глюкозы.

5. Рассчитаем количество получаемого Cu: \[ n_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}^{2+}} = 0.01 \, \text{моль} \]

6. Поскольку Cu(OH)₂ образуется при реакции, можем сосчитать, что количество Cu(OH)₂ и будет равно количеству восстановленной меди.

7. Переведем количество Cu в миллимоли: \[ 0.01 \, \text{моль} = 10 \, \text{ммоль} \]

Итак, в итоге, количество образовавшегося Cu (в миллимолях) составляет: \[ \text{Ответ: } 10.00 \, \text{ммоль} \]