Какой объем углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии карбоната натрия с 5 моль азотной кислоты? Na2CO3+2HNO3-2NaNO3+CO2+H2O

Для решения задачи, давайте рассмотрим уравнение реакции между карбонатом натрия \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) и азотной кислотой \( \text{HNO}_3 \):

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, на 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа \( \text{CO}_2 \).

Теперь, у нас есть 5 моль азотной кислоты. Из уравнения видно, что для реагирования с 2 молями азотной кислоты требуется 1 моль карбоната натрия. Это значит, что 5 моль азотной кислоты сможет отреагировать с:

\[ \frac{5 \, \text{моль HNO}_3}{2} = 2.5 \, \text{моль Na}_2\text{CO}_3 \]

Поэтому, количество выделившегося углекислого газа будет равно количеству карбоната натрия, так как 1 моль \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) дает 1 моль \( \text{CO}_2 \). То есть, из 2.5 моль карбоната натрия мы получаем:

\[ 2.5 \, \text{моль CO}_2 \]

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем углекислого газа можно вычислить следующим образом:

\[ \text{Объем CO}_2 = 2.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 56 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии карбоната натрия с 5 моль азотной кислоты выделится 56 литров углекислого газа.