1. В схемах реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. A) C + HNO3 = CO2 + NO2 + H20 KClO3→ KCl + SO2 б)S+ 2. Закончить…
1. В схемах реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. A) C + HNO3 = CO2 + NO2 + H20 KClO3→ KCl + SO2 б)S+ 2. Закончить уравнения реакций, записать в полной ионной, сокращенной ионной форме: a) CuCl2 + NaOH = б) Na2 CO3 + HNO3 = 3. Приведите молекулярное и полное ионное уравнения, отвечающие данному сокращенному ионному: 1) Fe3+ + 30H- = Fe(OH)3 2) 2H+ + SO32-= H20 + SO2 4. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе : N2(г) + 3Н2 (г) - 2NH3 (г) + Q в сторону образования аммиака. 5. В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 2С2Н2 + 5О2 = 4CО2 + 2H2O + Q
Метод электронного баланса: A) Для реакции \( C + HNO_3 \rightarrow CO_2 + NO_2 + H_2O \):
- Уравновесим углерод:
- \( C \) окисляется до \( CO_2 \) (\(C^0 \rightarrow C^{+4}\)).
- Уравновесим азот:
- \( N \) восстанавливается от \( HNO_3 \) до \( NO_2 \) (\(N^{+5} \rightarrow N^{+4}\)).
Итоговое уравнение будет: \[ 4C + 10HNO_3 \rightarrow 4CO_2 + 5NO_2 + 5H_2O \]
- Окислитель: \(HNO_3\)
- Восстановитель: \(C\)
Б) Для реакции \( KClO_3 \rightarrow KCl + SO_2 \):
- Уравновесим \(Cl\) и \(O\): \[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \]
- Уравновесим углерод:
Закончить уравнения реакций: а) \( CuCl_2 + NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + NaCl \) Полное ионное уравнение: \[ Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 + 2Na^+ + 2Cl^- \] Сокращенное ионное уравнение: \[ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \]
б) \( Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 \) Полное ионное уравнение: \[ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O + CO_2 \] Сокращенное ионное уравнение: \[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \]
Приведение молекулярного и полного ионного уравнений:
- Для \( Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \):
- Молекулярное: \( Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \)
- Полное ионное: \( Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \)
- Для \( 2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow H_2O + SO_2 \):
- Молекулярное: \( 2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow H_2O + SO_2 \)
- Полное ионное: \( 2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow H_2O + SO_2 \)
Смещение химического равновесия в сторону образования аммиака:
- Увеличение давления (уменьшение объема) − в этой реакции количество молекул газа слева (4 молекулы) больше, чем справа (2 молекулы).
- Увеличение концентрации \( N_2 \) и \( H_2 \).
- Уменьшение температуры (если \( Q \) — экзотермическая реакция, то понижение температуры сместит равновесие вправо).
Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена: Для сгорания ацетилена \( C_2H_2 \): \[ 2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O + 65.25 \text{ кДж} \] (при этом Q принимается со знаком «плюс», так как это выделение теплоты).
