Вычислите массу гидроксида кальция необходимого для нейтрализации 0,05 моль хлороводородной кислоты
Чтобы вычислить массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂), необходимую для нейтрализации 0,05 моль хлороводородной кислоты (HCl), нужно сначала определить стехиометрию реакции.
Реакция нейтрализации между HCl и Ca(OH)₂ выглядит следующим образом:
\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)₂ нейтрализует 2 моль HCl. Это значит, что для нейтрализации 0,05 моль HCl потребуется:
\[ \text{нужное количество Ca(OH)}_2 = \frac{0,05 \, \text{моль HCl}}{2} = 0,025 \, \text{моль Ca(OH)}_2 \]
Теперь нужно рассчитать массу Ca(OH)₂. Для этого сначала найдем молярную массу Ca(OH)₂:
- Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
- Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль
Расчитаем молярную массу Ca(OH)₂:
\[ \text{Молярная масса Ca(OH)}_2 = 40,08 \, \text{г/моль} + 2 \times (16,00 \, \text{г/моль} + 1,01 \, \text{г/моль}) = 40,08 + 34,02 = 74,10 \, \text{г/моль} \]
Теперь, зная количество моль и молярную массу, можно рассчитать массу Ca(OH)₂, необходимую для нейтрализации:
\[ \text{масса Ca(OH)}_2 = 0,025 \, \text{моль} \times 74,10 \, \text{г/моль} = 1,8525 \, \text{г} \]
Таким образом, для нейтрализации 0,05 моль хлороводородной кислоты потребуется примерно 1,85 г гидроксида кальция.
