Сколько энергии выделится при конденсации 200г спирта, взятого при температуре 78°С?

Чтобы вычислить количество энергии, выделяющейся при конденсации 200 г спирта (например, этанола) при температуре 78 °C, нужно использовать формулу:

\[ Q = m \cdot L \]

где:

• \( Q \) — количество выделенной энергии (в Джоулях),
• \( m \) — масса вещества (в килограммах),
• \( L \) — теплота конденсации.

Для этанола теплота конденсации составляет примерно 1080 кДж/кг (или 1,08 МДж/кг).

1. Прежде всего, преобразуем массу спирта в килограммы: \[ m = 200 \, \text{г} = 0,2 \, \text{кг} \]

2. Теперь подставим значения в формулу: \[ Q = 0,2 \, \text{кг} \cdot 1080 \, \text{кДж/кг} \]

3. Вычислим: \[ Q = 0,2 \cdot 1080 = 216 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при конденсации 200 г спирта при температуре 78 °C выделится 216 кДж энергии. Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснение какого-либо аспекта, не стесняйтесь спрашивать!