"Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.) "
Привет! Давай разберемся с твоим заданием по химии.
Суть задачи: тебе нужно вычислить массу кислорода (в граммах), необходимую для полного сжигания 6,72 л сероводорода (H₂S) при нормальных условиях.
Правильное решение:
Сначала найдем количество веществ сероводорода, используя его объем. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей H₂S: \[ n(H₂S) = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,3 \, \text{моль} \]
Уравнение реакции с кислородом выглядит так: \[ 2H₂S + 3O₂ \rightarrow 2SO₂ + 2H₂O \] Из уравнения видно, что 2 моль H₂S реагируют с 3 молями O₂. Значит, для 0,3 моль H₂S потребуется: \[ n(O₂) = 0,3 \, \text{моль} \cdot \frac{3 \, \text{моль O₂}}{2 \, \text{моль H₂S}} = 0,45 \, \text{моль O₂} \]
Теперь найдем массу кислорода, зная его молярную массу (M(O₂) = 32 г/моль): \[ m(O₂) = n(O₂) \cdot M(O₂) = 0,45 \, \text{моль} \cdot 32 \, \text{г/моль} \approx 14,4 \, \text{г} \]
Таким образом, ты абсолютно правильно указал ответ — 14,4 г кислорода!
- Сравнение с твоим ответом: Ты написал "14,4", что абсолютно верно. Правильный ответ записывается с десятичной точкой, и ты его указал правильно.
А теперь давай обсудим: вопрос был не в том, что ты ошибся, а скорее в том, чтобы точно поймать все шаги — и ты справился!
Если есть что-то еще, о чем ты хочешь узнать или на чем нужно пойти в глубину, дай знать. Как тебе ответ? Оцени его, пожалуйста, лайком или дизлайком.
