Найдите массу оксида цинка, которая может быть получена при взаимодействии 13 г цинка с кислородом O2.
Для того чтобы найти массу оксида цинка (ZnO), который может быть получен при взаимодействии 13 г цинка с кислородом (O₂), необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции.
Запишем уравнение реакции: \[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]
Определим количество вещества цинка (Zn): Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где:
- \( n \) — количество вещества,
- \( m \) — масса (в данном случае 13 г),
- \( M \) — молярная масса цинка \( M_{\text{Zn}} \approx 65.4 \, \text{г/моль} \).
Подставляя значения: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{13 \, \text{г}}{65.4 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции видно, что 2 моля цинка реагируют с 1 молью кислорода для образования 2 моль оксида цинка. Таким образом, 0.198 моль цинка будет реагировать и с кислородом, чтобы образовать такое же количество моль ZnO.
Теперь находим массу полученного ZnO: Молярная масса ZnO (\( M_{\text{ZnO}} \)) составляет: \[ M_{\text{ZnO}} \approx 65.4 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 81.4 \, \text{г/моль} \]
Количество вещества ZnO будет равно количеству вещества цинка: \[ n_{\text{ZnO}} = n_{\text{Zn}} \approx 0.198 \, \text{моль} \]
Масса оксида цинка: \[ m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \times M_{\text{ZnO}} = 0.198 \, \text{моль} \times 81.4 \, \text{г/моль} \approx 16.13 \, \text{г} \]
Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с кислородом можно получить приблизительно 16.13 г оксида цинка (ZnO).
