Какое количество кислорода O2 потребуется для сжигания 2,24 л (н.у) аммиака NH3, если продуктами реакции являются вода H2O и азот N2?

Чтобы определить, какое количество кислорода O₂ потребуется для сжигания 2,24 л аммиака NH₃, начнем с уравнения реакции. Сжигание аммиака можно описать следующим образом:

\[ 4 \, NH_3 + 3 \, O_2 \rightarrow 2 \, N_2 + 6 \, H_2O \]

Из уравнения видно, что для полного сжигания 4 молей аммиака требуется 3 моля кислорода.

Теперь найдем, сколько молей NH₃ в 2,24 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.

Расчитаем количество моль NH₃:

\[ n(NH_3) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,24 \, л}{22,4 \, л/моль} = 0,1 \, моль \]

Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, можем определить, сколько молей кислорода нужно:

\[ \frac{3 \, моль \, O_2}{4 \, моль \, NH_3} \]

Зная, что у нас 0,1 моль NH₃, посчитаем количество кислорода:

\[ n(O_2) = 0,1 \, моль \, NH_3 \times \frac{3 \, моль \, O_2}{4 \, моль \, NH_3} = 0,075 \, моль \, O_2 \]

Теперь найдем объем кислорода, который потребуется, также при нормальных условиях:

\[ V(O_2) = n(O_2) \times V_m = 0,075 \, моль \times 22,4 \, л/моль = 1,68 \, л \]

Таким образом, для сжигания 2,24 л аммиака потребуется 1,68 литра кислорода O₂.