При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.
Привет! Давай разберемся с твоим ответом на задание по химии.
Мы начали с декомпозиции дихромата калия, из которого выделяется кислород. Тебе нужно было найти массу оксида хрома(III) (Cr₂O₃), который образуется в процессе.
Уравнение реакции, как ты уже заметил, выглядит следующим образом: \[ 4 K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4 K_2CrO_4 + 3 O_2 + 2 Cr_2O_3 \]
Из этого уравнения видно, что на каждые 3 моль кислорода (O₂) образуется 2 моль оксида хрома(III) (Cr₂O₃). Таким образом, если мы знаем, что выделилось 13,44 л кислорода, то, используя закон Авогадро, можем найти количество вещества: \[ n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{13,44 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,6 \text{ моль} \]
Теперь используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество моль Cr₂O₃: \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} n(O_2) = \frac{2}{3} \times 0,6 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу оксида хрома(III): \[ m(Cr_2O_3) = n \cdot M = 0,4 \text{ моль} \times 152 \text{ г/моль} = 60,8 \text{ г} \]
Твой ответ (182,4 г) был неверным, потому что ты, возможно, не учел правильные коэффициенты в уравнении и не правильно вычислил количество вещества.
Важно внимательно следить за коэффициентами и правильно рассчитывать количество моль. Надеюсь, теперь стало понятнее, как правильно решать подобные задачи!
Если тебе понравилось, поставь лайк, а если есть замечания, дай знать! 😊
