Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Для начала, давайте определим, какие реагенты участвуют в реакции и какие продукты образуются.

В растворе нитрата меди(II) (Cu(NO₃)₂) с массовой долей 5% содержится 37,6 г. Для определения массы чистого вещества, мы можем воспользоваться формулой:

\[ \text{масса Cu(NO₃)₂} = \text{масса раствора} \times \text{массовая доля} \]

Подставим данные:

\[ \text{масса Cu(NO₃)₂} = 37,6 \, г \times 0,05 = 1,88 \, г \]

Теперь мы можем найти количество (в молях) нитрата меди(II). Молярная масса Cu(NO₃)₂ составляет:

\[ \text{Молярная масса Cu(NO₃)₂} = 63,5 \, (\text{Cu}) + 2 \times (14 \, (\text{N}) + 3 \times 16 \, (\text{O})) = 63,5 + 2 \times (14 + 48) = 63,5 + 124 = 187,5 \, г/моль \]

Теперь вычислим количество моль Cu(NO₃)₂:

\[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{1,88 \, г}{187,5 \, г/моль} \approx 0,0100 \, моль \]

В результате реакции нитрата меди(II) с избытком сероводорода (H₂S) образуется сульфид меди(II) (CuS), который является осадком. Реакция протекает по следующему уравнению:

\[ Cu(NO₃)₂ + H₂S \rightarrow CuS \downarrow + 2 HNO₃ \]

Мы видим, что на 1 моль Cu(NO₃)₂ образуется 1 моль CuS. То есть, количество образовавшегося осадка также составит приблизительно 0,0100 моль.

Теперь давайте найдем массу сульфида меди(II) (CuS). Молярная масса CuS:

\[ \text{Молярная масса CuS} = 63,5 \, (\text{Cu}) + 32 \, (\text{S}) = 95,5 \, г/моль \]

Теперь можем найти массу осадка:

\[ \text{масса CuS} = n \times \text{молярная масса CuS} = 0,0100 \, моль \times 95,5 \, г/моль \approx 0,955 \, г \]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 0,955 г.