Для очистки CuC1,• 2Н,0 от примеси NaC1 образец массой 52 г с массовой долей NaCl 33,27 % растворили при 90 °С в воде объемом 40 см'. Затем раствор охладили до 20 °С, вы-павшие кристаллы отфильтровали и высушили. Какова масса кристаллов, если растворимость CuCl, и NaCl при 20 °С соответственно равна (на 100 г Н,О) 49,5 г и 36,0 г?

Question 1

Задача Задача №2163685

А

Аноним

10 ноября 2024 11:14 · публичный вопрос

А

Аноним 10 ноября 2024 11:14

Для очистки CuC1,• 2Н,0 от примеси NaC1 образец массой 52 г с массовой долей NaCl 33,27 % растворили при 90 °С в воде объемом 40 см'. Затем раствор охладили до 20 °С, вы-павшие кристаллы отфильтровали и высушили. Какова масса кристаллов, если растворимость CuCl, и NaCl при 20 °С соответственно равна (на 100 г Н,О) 49,5 г и 36,0 г?

Answer

Для решения задачи необходимо провести следующие шаги:

Определить массу NaCl в образце.
Определить массу CuCl₂ в образце.
Рассчитать, сколько из каждого из этих веществ растворилось в воде при 90 °C.
Определить, сколько будет в растворе NaCl и CuCl₂ при охлаждении до 20 °C.
Рассчитать массу кристаллов, отфильтрованных после охлаждения.

1. Определение массы NaCl в образце

Общая масса образца: \( m_{total} = 52 \, \text{г} \)

Массовая доля NaCl: \( \omega_{NaCl} = 33,27\% \)

Масса NaCl: \[ m_{NaCl} = 52 \, \text{г} \times \frac{33,27}{100} = 17,15 \, \text{г} \]

2. Определение массы CuCl₂ в образце

Масса CuCl₂: \[ m_{CuCl_2} = m_{total} - m_{NaCl} = 52 \, \text{г} - 17,15 \, \text{г} = 34,85 \, \text{г} \]

3. Растворимость веществ при 90 °C

Для 40 см³ (или 40 г) воды можно рассчитать, сколько из каждого багажного пози подлежит растворению:

Растворимость NaCl при 20 °C: 36.0 г/100 г H₂O.

Количество NaCl, который может раствориться в 40 г воды: \[ m_{NaCl, dissolv} = \frac{36 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 40 \, \text{г} = 14,4 \, \text{г} \]

Из раствора 17,15 г NaCl, растворится 14,4 г. Останется 17,15 - 14,4 = 2,75 г NaCl в осадке.

Растворимость CuCl₂ при 20 °C: 49,5 г/100 г H₂O.

Количество CuCl₂, который может раствориться в 40 г воды: \[ m_{CuCl_2, dissolv} = \frac{49,5 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 40 \, \text{г} = 19,8 \, \text{г} \]

CuCl₂ в образце составляет 34,85 г. Однако 19,8 г растворится в воде, а остаток останется в виде кристаллов.

4. Количество кристаллов после охлаждения

Из общего массива:

CuCl₂, который остался неоплаченным: 34,85 г - 19,8 г = 15,05 г в осадке
NaCl в осадке: 2,75 г

5. Общая масса кристаллов

Общая масса кристаллов: \[ m_{krist} = m_{NaCl, left} + m_{CuCl_2, left} = 2,75 \, \text{г} + 15,05 \, \text{г} = 17,8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кристаллов, отфильтрованных после охлаждения, составляет 17,8 г.

Question 2

Для очистки CuC1,• 2Н,0 от примеси NaC1 образец массой 52 г с массовой долей NaCl 33,27 % растворили при 90 °С в воде объемом 40 см'. Затем раствор охладили до 20 °С, вы-павшие кристаллы отфильтровали и высушили. Какова масса кристаллов, если растворимость CuCl, и NaCl при 20 °С соответственно равна (на 100 г Н,О) 49,5 г и 36,0 г?

Answer

Для решения задачи необходимо провести следующие шаги: 1. Определить массу NaCl в образце. 2. Определить массу CuCl₂ в образце. 3. Рассчитать, сколько из каждого из этих веществ растворилось в воде при 90 °C. 4. Определить, сколько будет в растворе NaCl и CuCl₂ при охлаждении до 20 °C. 5. Рассчитать массу кристаллов, отфильтрованных после охлаждения. ### 1. Определение массы NaCl в образце Общая масса образца: \( m_{total} = 52 \, \text{г} \) Массовая доля NaCl: \( \omega_{NaCl} = 33,27\% \) Масса NaCl: \[ m_{NaCl} = 52 \, \text{г} \times \frac{33,27}{100} = 17,15 \, \text{г} \] ### 2. Определение массы CuCl₂ в образце Масса CuCl₂: \[ m_{CuCl_2} = m_{total} - m_{NaCl} = 52 \, \text{г} - 17,15 \, \text{г} = 34,85 \, \text{г} \] ### 3. Растворимость веществ при 90 °C Для 40 см³ (или 40 г) воды можно рассчитать, сколько из каждого багажного пози подлежит растворению: **Растворимость NaCl при 20 °C: 36.0 г/100 г H₂O.** Количество NaCl, который может раствориться в 40 г воды: \[ m_{NaCl, dissolv} = \frac{36 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 40 \, \text{г} = 14,4 \, \text{г} \] Из раствора 17,15 г NaCl, растворится 14,4 г. Останется 17,15 - 14,4 = 2,75 г NaCl в осадке. **Растворимость CuCl₂ при 20 °C: 49,5 г/100 г H₂O.** Количество CuCl₂, который может раствориться в 40 г воды: \[ m_{CuCl_2, dissolv} = \frac{49,5 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 40 \, \text{г} = 19,8 \, \text{г} \] CuCl₂ в образце составляет 34,85 г. Однако 19,8 г растворится в воде, а остаток останется в виде кристаллов. ### 4. Количество кристаллов после охлаждения Из общего массива: - CuCl₂, который остался неоплаченным: 34,85 г - 19,8 г = 15,05 г в осадке - NaCl в осадке: 2,75 г ### 5. Общая масса кристаллов Общая масса кристаллов: \[ m_{krist} = m_{NaCl, left} + m_{CuCl_2, left} = 2,75 \, \text{г} + 15,05 \, \text{г} = 17,8 \, \text{г} \] Таким образом, масса кристаллов, отфильтрованных после охлаждения, составляет **17,8 г**.