Сколько граммов аксида магния можно получить разложения карбоната магния массой 10г если выход 90%от теоритичесного
Чтобы рассчитать, сколько граммов оксида магния (MgO) можно получить из разложения карбоната магния (MgCO₃), сначала нужно определить теоретический выход оксида магния из 10 г карбоната магния, а затем учесть процент выхода.
Запишем уравнение разложения: \[ MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2 \]
Определим молекулярные массы:
Молярная масса MgCO₃:
\[ Mg = 24.31 \, g/mol, \, C = 12.01 \, g/mol, \, O = 16.00 \, g/mol \\ M(MgCO_3) = 24.31 + 12.01 + (16.00 \times 3) = 84.31 \, g/mol \]Молярная масса MgO:
\[ M(MgO) = 24.31 + 16.00 = 40.31 \, g/mol \]
Определим, сколько моль MgCO₃ в 10 г: \[ n(MgCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{10 \, g}{84.31 \, g/mol} \approx 0.118 \, mol \]
По уравнению получается, что 1 моль MgCO₃ дает 1 моль MgO. Значит, получим того же количества моль MgO: \[ n(MgO) = 0.118 \, mol \]
Теперь найдём массу полученного MgO: \[ m(MgO) = n \times M = 0.118 \, mol \times 40.31 \, g/mol \approx 4.76 \, g \]
Учитываем выход 90% от теоретического: \[ m_{реальный} = m_{теоретический} \times \frac{90}{100} = 4.76 \, g \times 0.9 \approx 4.28 \, g \]
Таким образом, из 10 г карбоната магния при выходе 90% можно получить примерно 4.28 граммов оксида магния.
