Вычислить массу сульфата натрия, образовавшегося при добавлении 65,3 г 15%-ного раствора серной кислоты и избытку раствора гидроксида натрия. Через дано найти

Чтобы вычислить массу сульфата натрия, образовавшегося при реакции, начнем с определения молей серной кислоты из 65,3 г 15%-ного раствора.

1. Найдем массу чистой серной кислоты (H₂SO₄): Концентрация для расчета: 15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г H₂SO₄.

   Масса H₂SO₄ в 65,3 г раствора: \[ m_{H₂SO₄} = \frac{15 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 65,3 \, \text{г} = 9,795 \, \text{г} \]

2. Теперь найдем количество моль H₂SO₄: Молярная масса H₂SO₄ = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль.

   Количество моль H₂SO₄: \[ n_{H₂SO₄} = \frac{m_{H₂SO₄}}{M_{H₂SO₄}} = \frac{9,795 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0,100 \, \text{моль} \]

3. Реакция между H₂SO₄ и NaOH: Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия: \[ H₂SO₄ + 2 NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2 H₂O \] Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль NaOH для образования 1 моль Na₂SO₄. Это означает, что 0,100 моль H₂SO₄ будет реагировать с 0,200 моль NaOH, образуя 0,100 моль Na₂SO₄.

4. Найдем массу полученного сульфата натрия (Na₂SO₄): Молярная масса Na₂SO₄ = 2 (Na) + 32 (S) + 4 (O) = 142 г/моль.

   Масса Na₂SO₄: \[ m_{Na₂SO₄} = n_{Na₂SO₄} \times M_{Na₂SO₄} = 0,100 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} \approx 14,2 \, \text{г} \]

Итак, масса сульфата натрия, образовавшегося при реакции, составляет approximately 14,2 г.