Для того чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, сколько фосфора необходимо для подкормки 300 м² почвы, а затем вычислим массу фосфата натрия, которую нужно взять.
Определим количество фосфора на 1 м²:
У нас есть информация, что на один квадратный километр (1 км²) вносят 4 тонны фосфора.
1 км² = 1,000,000 м².
Таким образом, на 1 м²:\[ \text{Фосфор на 1 м²} = \frac{4 \text{ тонны}}{1,000,000 \text{ м²}} = 0.000004 \text{ тонны/м²} = 4 \text{ грамма/м²} \]
Определим, сколько фосфора необходимо для 300 м²:
Теперь умножим количество фосфора на 1 м² на площадь, которую мы рассматриваем:\[ \text{Фосфор для 300 м²} = 4 \text{ грамма/м²} \times 300 \text{ м²} = 1200 \text{ граммов} \]
Определим, сколько фосфата натрия нужно для этого количества фосфора:
Фосфат натрия (Na3PO4) содержит фосфор в своем составе. Молярные массы компонентов следующие:- Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
- Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) рассчитывается так:
\[ \text{ММ (Na3PO4)} = 3 \times 22.99 + 30.97 + 4 \times 16.00 = 68.97 + 30.97 + 64.00 = 163.94 \text{ г/моль} \]
В 1 моле фосфата натрия содержится 1 моль фосфора, соответственно:
\[ \text{1 моль Na3PO4} \quad \text{содержит} \quad 30.97 \text{ г фосфора} \]
Рассчитаем, сколько молей фосфата натрия нужно для 1200 граммов фосфора:
\[ \text{Моли фосфора} = \frac{1200 \text{ граммов}}{30.97 \text{ г/моль}} \approx 38.70 \text{ моль} \]
Теперь вычислим массу фосфата натрия:
Для расчета массы фосфата натрия используем количество молей, умноженное на молярную массу:\[ \text{Масса Na3PO4} = 38.70 \text{ моль} \times 163.94 \text{ г/моль} \approx 6349.86 \text{ г} \]
Округляем до целых: 6350 г.
Таким образом, для подкормки 300 м² почвы потребуется approximately 6350 граммов фосфата натрия.