Выберите условия, при которых равновесие химической реакции 2SO2+O2<–>2SO3 + Q сместиться в сторону исходных веществ 1) повысить температуру давления 2) повысить концентрацию O2…

Для того чтобы определить, при каких условиях равновесие химической реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q сместится в сторону исходных веществ, можно воспользоваться принципом Ле Шателье.

1. Повышение температуры: Реакция выделяет тепло (это экзотермическая реакция из-за обозначения Q). При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть к исходным веществам. Это условие подходит.

2. Повышение концентрации O2: Увеличение концентрации одного из реагентов (O2) будет смещать равновесие в сторону образования продуктов, т.е. в сторону SO3. Это условие не подходит.

3. Повышение давления: Повышение давления в реакции с газами сдвигает равновесие в сторону меньшего количества молей газа. В данном случае с левой стороны 3 моля (2SO2 + O2), а с правой – 2 моля (2SO3). При увеличении давления равновесие сместится вправо, к SO3. Это условие не подходит.

4. Понижение давления: Понижение давления сместит равновесие в сторону большего количества молей газа, то есть в сторону исходных веществ (2SO2 + O2). Это условие подходит.

5. Повышение концентрации SO2: Увеличение концентрации одного из реагентов (SO2) также будет заставлять равновесие смещаться в сторону продуктов (SO3). Это условие не подходит.

Таким образом, условия, при которых равновесие сместится в сторону исходных веществ, это:

• повышенная температура,
• пониженное давление.