Найдите массу соли, образуются при сжигании 7,2г. магния в хлоре , объёмом 7,84 л. решение

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и химические уравнения. При сжигании магния в хлоре образуется хлорид магния (MgCl₂).

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ 2Mg + Cl_2 \rightarrow 2MgCl_2 \]

Теперь определим, сколько хлора (Cl₂) у нас есть и хватит ли его для реакции.

1. Рассчитаем количество вещества магния (Mg):

   \[ n(Mg) = \frac{m}{M} \]

   Где:

   • \( m \) — масса магния (7,2 г)
   • \( M \) — молярная масса магния примерно равна 24 г/моль

   Подставляем числа:

   \[ n(Mg) = \frac{7,2 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,3 \, \text{моль} \]

2. Теперь найдем, сколько хлора нужно для реакции. Из уравнения видно, что на 2 моль магния требуется 1 моль хлора. Значит, для 0,3 моль магния потребуется:

   \[ n(Cl_2) = \frac{0,3 \, \text{моль}}{2} = 0,15 \, \text{моль} \]

3. Найдем объем хлора при нормальных условиях (н.у.):

   У нас есть объем 7,84 л. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому:

   \[ n(Cl_2) = \frac{V}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{7,84 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,35 \, \text{моль} \]

4. Поскольку для реакции нужно 0,15 моль хлора, и у нас есть 0,35 моль, хлора достаточно для реакции.

5. Теперь найдем массу образовавшегося хлорида магния (MgCl₂). Сначала найдем, сколько его образуется. На каждую 1 моль Mg образуется 1 моль MgCl₂. У нас 0,3 моль Mg, следовательно, образуется 0,3 моль MgCl₂.

6. Рассчитаем массу MgCl₂:

   Молярная масса MgCl₂ = 24 (Mg) + 2 × 35,5 (Cl) = 24 + 71 = 95 г/моль

   Теперь рассчитаем массу:

   \[ m(MgCl_2) = n \times M = 0,3 \, \text{моль} \times 95 \, \text{г/моль} = 28,5 \, \text{г} \]

Итак, масса соли (хлорида магния), образующейся при сжигании 7,2 г магния в хлоре объемом 7,84 л, составляет 28,5 г.