3. По уравнению реакции 4P + 5O2 > 2P2O5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.
4. По уравнению реакции 2KClO3 > 2KCl + O2 рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3.
9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: C + O2 > CO2.
Конечно! Давайте решим каждый из этих вопросов шаг за шагом.
### 3. Определение массы и количества оксида фосфора (V) по реакции 4P + 5O2 > 2P2O5, если сгорело 62 грамма фосфора.
1. **Находим молекулярную массу фосфора (P)**:
- Молекулярная масса P = 31 г/моль.
2. **Определяем количество молей фосфора в 62 граммах**:
\[
n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля}
\]
3. **По уравнению реакции видно, что на 4 моль фосфора образуется 2 моль P2O5**:
- Из 4 моль P получается 2 моль P2O5, значит, из 2 моль P получится 1 моль P2O5.
4. **Находим массу оксида фосфора (V) (P2O5)**:
- Молекулярная масса P2O5 = 2 × 31 г/моль + 5 × 16 г/моль = 62 + 80 = 142 г/моль.
- Количество P2O5 = 1 моль.
- Масса P2O5 = 1 моль × 142 г/моль = 142 г.
Таким образом, при сгорании 62 граммов фосфора образуется 142 грамма оксида фосфора (V), P2O5.
### 4. Рассчитаем массу кислорода, который можно получить при разложении 24,5 граммов хлората калия (KClO3) по реакции 2KClO3 > 2KCl + O2.
1. **Находим молекулярную массу KClO3**:
- Молекулярная масса KClO3 = 39 г/моль (K) + 35,5 г/моль (Cl) + 3 × 16 г/моль (O) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль.
2. **Определяем количество молей KClO3 в 24,5 граммах**:
\[
n(KClO3) = \frac{m(KClO3)}{M(KClO3)} = \frac{24,5 \, \text{г}}{122,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моля}
\]
3. **По уравнению реакции на 2 моль KClO3 образуется 1 моль O2**:
- Отсюда, из 0,2 моль KClO3 получится 0,1 моль O2.
4. **Теперь найдем массу кислорода (O2)**:
- Молекулярная масса O2 = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль.
- Масса O2 = 0,1 моль × 32 г/моль = 3,2 г.
Таким образом, при разложении 24,5 граммов хлората калия можно получить 3,2 грамма кислорода.
### 9. Определение массы кислорода, затрачиваемого на получение 88 граммов углекислого газа (CO2) при горении угля по уравнению C + O2 > CO2.
1. **Находим молекулярную массу углекислого газа (CO2)**:
- Молекулярная масса CO2 = 12 г/моль (C) + 2 × 16 г/моль (O) = 12 + 32 = 44 г/моль.
2. **Определяем количество молей CO2 в 88 граммах**:
\[
n(CO2) = \frac{m(CO2)}{M(CO2)} = \frac{88 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля}
\]
3. **По уравнению реакции на 1 моль C требуется 1 моль O2, значит на 2 моль CO2 потребуется 2 моль O2**.
4. **Теперь найдем массу кислорода (O2)**:
- Масса O2 = 2 моль × 32 г/моль = 64 г.
Таким образом, для получения 88 граммов углекислого газа будет затрачено 64 граммов кислорода.
Если у вас есть дополнительные вопросы или необходимо прояснение, не стесняйтесь спрашивать!
