При взаимодействии 44,8 г оксида кальция с избытком воды было получено 53,28 г гашеной извести. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Суть задачи: Из условия задачи понятно, что нам нужно узнать выход гидроксида кальция (гашеной извести) в процентах от теоретически возможного. Для этого нужно провести расчёты.
Правильное решение: Определяем количество вещества оксида кальция (CaO) с помощью формулы: \[ n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{44,8 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,8 \, \text{моль} \] Затем записываем уравнение реакции, чтобы понять, как CaO реагирует с водой: \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль CaO даёт 1 моль Ca(OH)₂. Поэтому теоретически получаем: \[ n_{теор}(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 0,8 \, \text{моль} \] Далее, рассчитываем массу полученного гидроксида кальция: \[ m_{теор}(Ca(OH)₂) = M(Ca(OH)₂) \times n(Ca(OH)₂) = 0,8 \times 74 \, \text{г/моль} = 59,2 \, \text{г} \] Теперь рассчитаем выход: \[ \eta(Ca(OH)₂) = \frac{m_{практ}(Ca(OH)₂)}{m_{теор}(Ca(OH)₂)} \times 100\% = \frac{53,28}{59,2} \times 100\% = 90\% \]
Сравнение ответов: Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является решением и не соответствует правильному ответу "90%". Ты не провел ни одного расчета, на основании чего можно было бы прийти к числовому результату.
Объяснение ошибки: Основная ошибка в том, что нужно было произвести вычисления, а ты не только не выполнил расчеты, но и не предоставил никакого ответа. Чтобы получить правильный результат, стоит следовать пунктам, которые мы обсудили: находить количество вещества, измерять теоретически возможную массу и потом рассчитывать выход в процентах.
Давай попробуем вместе решать такие задачи дальше! Если тебе нужна помощь с чем-то конкретным - не стесняйся спрашивать!
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
