Какова масса оксида кальция, необходимая для получения гидроксида кальция, массой 37 г.
Для того чтобы определить массу оксида кальция (CaO), необходимую для получения гидроксида кальция (Ca(OH)₂) массой 37 г, нам сначала нужно рассмотреть реакцию, в ходе которой происходит образование гидроксида кальция из оксида кальция.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]
Сначала найдем молярные массы веществ:
Молярная масса CaO:
- Ca (кальций) = 40,08 г/моль
- O (кислород) = 16,00 г/моль
- Итого: 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль
Молярная масса Ca(OH)₂:
- Ca (кальций) = 40,08 г/моль
- O (кислород) = 16,00 г/моль × 2 = 32,00 г/моль
- H (водород) = 1,01 г/моль × 2 = 2,02 г/моль
- Итого: 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 г/моль
Теперь можно рассчитать, сколько моль гидроксида кальция у нас имеется:
\[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{m_{\text{Ca(OH)}_2}}{M_{\text{Ca(OH)}_2}} = \frac{37\, г}{74,10\, г/моль} \approx 0,499\, моль \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO даёт 1 моль Ca(OH)₂, следовательно, нам нужно 0,499 моль CaO. Теперь найдем массу необходимого оксида кальция:
\[ m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{CaO}} = 0,499\, моль \times 56,08\, г/моль \approx 27,98\, г \]
Итак, для получения 37 г гидроксида кальция необходимо примерно 28 г оксида кальция.
