Решение Химии Контрольная работа Тема: Окислительно-восстановительные реакции Вариант 9 Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. a) Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2 + H2O б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 =H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b) FeSO4 + Cl2 + Na2SO4 = NaCl + Fe2(SO4)3
С удовольствием помогу вам разобраться с окислительно-восстановительными реакциями. Начнем по порядку. Мы рассмотрим каждую реакцию, расставим коэффициенты методом электронного баланса, составим электронные уравнения и определим окислители и восстановители.
Реакция a:
\[ \text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Шаг 1: Написание уравнения в ионной форме:
Для этой реакции алюминий окисляется до Al^3+, а азот в HNO3 восстанавливается до N2.
Шаг 2: Полное уравнение:
Для уравнения:
- Al превращается в Al^3+, теряя 3 электрона.
- Азот восстанавливается с +5 в HNO3 до 0 в N2, то есть он принимает 5 электронов.
Электронные уравнения:
\[ \text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- \]
\[ \text{2HNO}_3 + 10e^- \rightarrow \text{N}_2 + 6H^+ + 6H_2O \]
Коэффициенты:
\[ 2 \text{Al} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{N}_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: HNO3 (он восстанавливается).
- Восстановитель: Al (он окисляется).
Реакция б:
\[ \text{H}_3\text{AsO}_3 + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}_3\text{AsO}_4 + \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
Шаг 1: Написание уравнений в ионной форме:
H3AsO3 окисляется до H3AsO4, а MnO4^- восстанавливается до Mn^2+.
Шаг 2: Полное уравнение:
H3AsO3 теряет 2 электрона, а KMnO4 принимает 5 электронов.
Электронные уравнения:
\[ H_3AsO_3 + 2e^- \rightarrow H_3AsO_4 \]
\[ \text{MnO}_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4H_2O \]
Коэффициенты:
\[ 5 \text{H}_3\text{AsO}_3 + 2 \text{KMnO}_4 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5 \text{H}_3\text{AsO}_4 + 2 \text{MnSO}_4 + K_2\text{SO}_4 + 8 \text{H}_2\text{O} \]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: KMnO4 (он восстанавливается).
- Восстановитель: H3AsO3 (он окисляется).
Реакция в:
\[ \text{FeSO}_4 + \text{Cl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaCl} + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \]
Шаг 1: Написание уравнений в ионной форме:
Железо (II) окисляется до железа (III), а Cl2 восстанавливается до Cl^-.
Шаг 2: Полное уравнение:
- Fe^2+ окисляется, теряя 2 электрона.
- Cl2 восстанавливается, принимая 2 электрона.
Электронные уравнения:
\[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \]
\[ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \]
Коэффициенты:
\[ 2 \text{FeSO}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: Cl2 (он восстанавливается).
- Восстановитель: FeSO4 (он окисляется).
Если вам нужна дополнительная помощь или пояснения по любому из этих пунктов, не стесняйтесь спрашивать! Удачи в учёбе!
